Question

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同温度下.发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

   

A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)

B．x不可能等于2

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

Answer

BD

【解析】

试题分析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1。A．甲、乙两容器中反应的温度相同，平衡常数K(甲)=K(乙)，故A错误；B、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故B正确；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故D正确；故选BD。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线

【名师点晴】本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键。