下列化学用语正确的是
A．18O2-结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-
D．模型
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是
A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化
C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好
结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如下图所示：
已知①A的分子式为C7H8
②
③
(R、R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
（1）C的名称是_____________，E中官能团的名称是____________；
（2）①D→I的反应类型为____________；
②B→C的化学方程式为____________；
（3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为____________；
（4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是____________。
②高分子P的结构简式为____________；
（5）已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3)，写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式____________。
A．遇三氯化铁溶液显紫色
B．苯环上的一氯取代物只有一种
C．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH。
Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa(a≠b)：X的基态原子中占据哑铃形原子软道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子。
（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是_____________(填序号).
（2）微粒W3-的空间构型为_____________。
（3）XTW-的等电子体中属于分子的有_____________(填化学式，写出一种即可)，XTW-的电子式为_____________；
（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-(含Q、R、O三种元素)的球棍模型如下图所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为_____________，m=_____________。(填数字)
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图1所示.其中层间距离为xpm，图2为从结构中取出的晶胞，若晶胞的边长为ypm，则T的该种单质的密度为_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)
四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)
（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。
（3）试剂X可能为_____________(填写字母).
A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷
（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。
（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。
II．图2是蒸馏SnCl4的装置
（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。
（7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)△H
在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：
I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；
若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)
A．降低体系的温度
B．压缩容器的体积
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量
③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。
