Question

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(  )

A．HCl       B．NH₃·H₂O                 C．H₂SO₃     D．HClO

Answer

A

【解析】

试题分析：物质的水溶液中不存在溶质分子，说明该物质在水中完全电离，为强电解质，H2SO3、HClO、NH3•H2O在水中都部分电离，为弱电解质，只有HCl在水中完全电离，为强电解质，HCl溶液中不存在溶质分子，故选A。

【考点定位】考查电解质在水溶液中的电离

【名师点晴】本题以电解质在水中的电离为载体考查强弱电解质，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶液导电性及电解质溶解性判断电解质强弱，为易错点。电离方程式书写的注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式，多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程，例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-。