Question

一定温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。 减小反应体系的体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(    )

A．0.4 mol    B．0.6 mol   C．0.8 mol   D．1.2 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

xmol 0.5xmol xmol

故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×1/2=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：A．

考点：考查化学平衡的有关计算