Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(  )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol ≤ n_e  ≤ a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A.令n(ClO-)=1mol，由于=11，则n(Cl-)=11mol，根据得失电子守恒可知，5×n(ClO3-)+ n(ClO-)= n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1mol=11mol，得n(ClO3-)=2mol，故=，A正确；

B.由氯原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KOH) =n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=a mol，因此n(Cl2)= a mol，B正确；

C.氧化产物中只有KClO3时转移电子的物质的量最大，由得失电子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)=a mol，故n(KCl)= a mol，即转移的电子的物质的量最大为a mol；当氧化产物全部为KClO时，转移电子的物质的量最小，由得失电子守恒可知，n(KCl)=n(KClO)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO)=a mol，故n(KCl)= a mol，即转移电子的物质的量最小为 a mol；综上可知，转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol，C正确；

D.当氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由得失电子守恒可知，n(KCl)=5n(KClO3)，根据钾原子守恒可知，n(KCl)+n(KClO3)=a mol，则n(KClO3)=，因此改变温度产物中KClO3的最大理论产量为，D错误。

故答案D。

考点：考查氧化还原反应的计算。