(2015秋•营山县校级月考)用水稀释0.1mol•L﹣1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是( )
A.
B.
C.
D.c(H+)•c(OH﹣)
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q3 |
下列叙述正确的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3=197 kJ
B.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
室温下,将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是
①ROH的电离程度:b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时,变大
④若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
⑤当时,若两溶液同时升高温度,则 增大
A.③⑤ B.①⑤ C.①③ D.②④
烃A分子式为C4H10,分子结构中含有一个次甲基(),则此物质A的二溴代物的种数为
A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对
已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1
若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是( )。
A.1 B.3 C.5 D.6