Question

将足量的CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（    ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

Answer

C

【解析】

试题分析：

根据CO2与NaOH反应的顺序与产物的对应关系，并根据图象数据进行相应的计算。在通入CO2气体之前，pH=13，说明c(NaOH)=0.1mol·L－1；在N点，PH不再发生变化，说明NaOH完全消耗，反应为NaOH＋CO2=NaHCO3，因为n(CO2)=0.2mol，所以n(NaOH)= n(CO2)=0.2mol，V(NaOH)= 在M点，n(CO2)=0.1mol，发生反应为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；CO32-水解产生HCO3-，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)；在N点，HCO3－+H2OH2CO3+OH－,溶液呈碱性。

考点：混合物的计算