下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D．由C（石墨）=C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。
A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C．升高温度能使
减小
D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1
T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
