Question

实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是          →         →        →         →

         →         →        →       （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是                                                。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会           （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为                           。

Answer

（1）a h i b c f g d

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小

（6）×100%或×100%

【解析】

试题分析： （1）首先用亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥，在催化剂存在下反应生成三氧化硫，用冰水冷却收集三氧化硫，最后的尾气用氢氧化钠处理，所以导管的连接顺序为：a h i b c f g d。（2）因为反应过程中产生气体，所以烧瓶中的压强变大，使用橡胶支管，可以使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。（3）为了使二氧化硫有较高的转化率，所以先加热，只要二氧化硫过来就可以参与反应，所以操作为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸。（4）三氧化硫的熔点较低，所以可以看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成。（5）若用大火加热，产生的二氧化硫较多，所以反应不充分，转化率减小。（6）Ⅲ处增重m g ，为剩余二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量为m/64mol，则二氧化硫的转化率为×100%或×100%

考点：二氧化硫的制取和性质