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氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl...

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形

 

D 【解析】 试题分析：A、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故A正确；B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是平面正方形，故D错误。 考点：简单分子或离子的构型，原子核外电子排布，原子轨道杂化方式和杂化类型  
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考点分析：
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下列实验事实解释不合理的是

A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力

B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子

C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对

D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

 

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2    H2S               B．C2H4    CH4

C．C60   C2H4                D．NH3    HCl

 

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

C．第一电离能可能Y小于X

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

 

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在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是

A．NF3               B．CH

C．SO3               D．H3O＋

 

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)  ΔH1；  2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)  ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)  ΔH3；    2S(g)===S2(g)  ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)             B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)             D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

 

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