Question

将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150 ⁰C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为(    )

A．1:2:3         B．2:1:6            C．  2:1:3            D． 1:2:6

Answer

B

【解析】

试题分析：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知n(C):n(H)=1:4，故根据元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6。故选B。

【考点定位】考查混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算，注意根据三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，以此书写反应的总方程式，可判断反应物的物质的量之比，可以省去中间反应复杂计算的过程，三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比。