下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“-OH”
下列事实不能用元素周期律解释的是
A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH
C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
下列物质与类别不对应的是
A | B | C | D |
小苏打
| 食用油
| 淀粉
| 84消毒液
|
盐 | 高分子化合物 | 糖类 | 混合物 |
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为
。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。
②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。
③写出反应（4）的化学方程式_________。
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。
⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。
磷元素在生产和生活中有广泛的应用
（1）P原子价电子排布图为_________。
（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。
（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。
利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生产磷铵［(NH4)3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：
（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。
（2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。
（4）黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。
（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。
从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：
若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。
编号 | 试剂组 | 结论 |
① | NaOH溶液、酚酞试液 |
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② | Na2CO3溶液、酚酞试液 |
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③ | 碘水、淀粉溶液 |
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④ | KMnO4溶液、稀硫酸 |
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