Question

A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0. 6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________；

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。

Answer

（1）①HCO3-+OH-=H2O+CO32- ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3Cl2+6OH- +I-=6Cl- +IO3- +3H2O （2）① Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②Fe3++3H2OFe(OH) 3+3H+ 酸性条件下，抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去

【解析】

试题分析：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C 含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；①反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；②氯碱工业中制备A的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2具有强氧化性，I-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH- +I-=6Cl- +IO3- +3H2O；（2）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成 B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B 为氯化铁，C为氯化亚铁；①反应Ⅲ为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe3++3H2OFe(OH) 3+3H+，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe(OH)3胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。

考点：无机推断，考查元素及其化合物的性质与转化。