化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是
A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。
在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。
（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；
（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。
（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。
（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。
二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。
（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；
（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。
分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( )
A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡CH
C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：
已知：RCH2CH=CH2
（1）B中含有的官能团的名称是___________________；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)
A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液
（4）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；
A．能发生消去反应 B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出E生成F的化学方程式___________________；
（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。
