Question

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB₃，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO₄溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A₁₂结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

Answer

（1）Al > （2）氢键、范德华力 1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1 （3）sp2 平面正三角形 （4）分子晶体 4OH - -4e - =O2↑+H2O（5）Al(OH)3+3H +=Al 3+ +3H2O （6）30

【解析】

试题分析：根据信息推断A、B、C、D、E 元素分别为 B、F、Al、Cl、Cu。（1）三种元素中,Al 是金属，电负性最小；同一主族,随原子序数的增加，元素第一电离能呈现增大的趋势。 （2）HF分子间存在氢键和范德华力，Cu基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。（3）BF3分子中心原子杂化方式为sp2,sp2杂化轨道，由一个s轨道和两个p轨道杂化，产生三个等同的sp2杂化轨道，呈平面正三角形。（4）AlCl3熔点和沸点低，推断该化合物晶体类型为分子晶体，阳极阴离子被氧化，而O2↑比 SO42-强，所以电极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O。（5）Al(OH)3与稀HCl反应生成 AlCl3和H2O,离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 （6）由图知，每个B原子具有1/2×5个共价键，12个B原子共含有 12×1/2×5=30个共价键。

考点：考查物质结构与性质，涉及电子排布式、分子间作用力、分子结构与晶体结构与分析等。