下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i
_________________________尾气处理(填仪器接口的字母编号)；
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为____________________；
（3）该实验处理尾气的方法为____________________；
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为____________________；
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③_________；
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量稀硝酸、振荡 | 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生 |
b | 加入足量稀硫酸、振荡 | 试管内有红色固体，溶液为无色 |
[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号)，理由为_____________
_______．(用化学方程式表示)；
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_______(填化学式)。
甲烷的用途很广泛。
（1）已知：
2NO2(g )
N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1
H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1
则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；
③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )
A．2v正(NO)= v逆(N2 )
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：
（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。
（2）制备粗硅的方程式为_______。
（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。
（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。
（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。
已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________；
（2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________；
（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。
氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：
（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；
A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色
C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）图中A物质的化学式为_________；
（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；
（4）请写出③化学方程式_________。
