Question

神舟十号飞船,神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料,简化了增压系统的设计，工作更为可靠。 肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~ 30%的KOH 溶液，总反应式为N ₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，下列说法中，错误的是

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

B．电池每释放1molN₂转移的电子数为4N_A

C．电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变

D．通入空气的一极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer

C

【解析】

试题分析： 原电池中负极失去电子,所以肼在负极通入，A 正确；肼中氮元素的化合价是-2 价,氧化产物是氮气，所以每释放 1molN2转移的电子数为4NA，B正确；由于总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O,所以氢氧化钾的浓度会降低，pH 减小，C 错误；氧气在正极通入，得电子，生成氢氧根，电极反应式是:O2 +2H 2O+4e-=4OH-，D正确；答案为C。

考点：考查燃料电池工作原理