Question

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________，用电子式表示XY₂的形成过程                     X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE₂中        （填“有”“无”）共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性     _>______；

②最高价氧化物对应水化物酸性    _> ____。

Answer

（1）CaCl2 ；；

（2）；S=C=S，硫化氢，有

（3）Si3N4 （4）HCl〉H2S HClO4〉H2SO4

【解析】

试题分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，氯化钙为离子化合物，其形成过程可表示为

；Ca与氢元素形成的化合物是离子化合物CaH2，其电子式是。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则应该是C和S。D与Y相邻，则D是S，硫离子的结构示意图是；E是C，D与E能形成一种分子，该分子是CS2，依据二氧化碳的结构式可得出二硫化碳的结构式为S=C=S；由于水分子间存在氢键，则D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是硫化氢；X与E形成的离子化合物 CaC2，电子式为，因此含有共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料，则W是Si；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z是N；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，氮元素的非金属性强于Si，则氮元素显负价，即显—3价，Si显＋4价，所以其化学式是Si3N4。

（4）①非金属性越强，氢化物越稳定，则D与Y的氢化物稳定性HCl〉H2S；

②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则HClO4〉H2SO4。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用和化学用语书写等

【名师点晴】推断元素是解答的关键。难点是电子式的书写，特别是碳化钙中化学键的判断是易错点，注意从碳化钙电子式的角度去分析化合物中含有的离子键。同样在分析二硫化碳的结构式时注意从二氧化碳的结构式进行推断、迁移，注意基础知识的积累和方法规律的总结。