Question

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ == 2PbSO₄+ 2H₂O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

Answer

（1）Pb；PbO2（2）PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O （3）增大（4）负；正；负

【解析】

试题分析：（1）铅蓄电池的负极发生失去电子的氧化反应，则根据总反应式可知负极材料是Pb，正极发生得到电子的还原反应，则正极材料是PbO2。

（2）工作时正极二氧化铅得到电子转化为硫酸铅，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O。

（3）工作时消耗硫酸，氢离子浓度降低，则电解质溶液的pH增大；

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极。

考点：考查铅蓄电池的有关判断