Question

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8    kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为(    )

A．－488.3 kJ/mol        B．＋488.3 kJ/mol    C．－191 kJ/mol    D．＋191 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol ①

H2(g)＋O2 (g)=H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol ②

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－870.3 kJ/mol ③

根据盖斯定律可知①×2＋②×2－③即得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH＝－488.3 kJ/mol。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查燃烧热以及盖斯定律的应用

【名师点晴】掌握燃烧热的含义以及灵活应用盖斯定律是解答的关键。在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。