Question

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）（1分）仪器B的名称是______．

（2）（每空2分）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______。

（3）（每空2分）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为___，原因是______。

（4）（2分）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______。

Answer

（1）分液漏斗（2）碱石灰（或氧化钙） 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 浓H2SO4

（3）试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）Mg3N2

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的特征，仪器B的名称是分液漏斗。

（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明生成了NH3，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，说明生成Cu，M为气体单质，为氮气，同时生成水，Ⅲ中试剂的作用是除去氨气中的水，应是碱石灰或氧化钙；该过程发生的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，，Ⅴ中的试剂的作用是除去剩余的氨气，应为浓硫酸。

（3）装置连接顺序改变后，因为发生反应3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH3•H2O，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。

（4）设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，则：

M3Nx ～ x/2 N2

3R+14x 11.2 x L

2.5g 0.56 L

2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56，整理得R=12x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2。

考点：考查物质的制备，物质的性质实验设计与评价。