X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是( )
A．大力开采各地方的煤和石油，促进地方经济发展
B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染
D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化
Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；B→C的反应类型是_____________；
（2）H中含有的官能团名称是______________；F的名称(系统命名)是_____________；
（3）E→F的化学方程式是_____________；
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-)．TMOB的结构简式是_____________；
（5）下列说法正确的是________。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中有2个π键
c．1mol G完全燃烧生成7molH2O
d．H能发生加成、取代反应
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHO
OHC-CH2CH2OH；
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；
（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。
甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：
（1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；
③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；
（2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；
（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。
时间/min浓度(mol/L) | NO | N2 | RO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0•30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
35 | 0.32 | 0.34 | 0.15 |
①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；
③30～35min改变的实验条件是__________。
