Question

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu⁺的核外电子排布式为___________________________________；

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N₃)₂]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N₃^-互为等电子体的分子有___________(举2例)．

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH₂CH₂OH；

OHC-CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．

（5）若向盛有CuSO₄溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；

（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

Answer

（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2） MgCu2 （3）CO2、N2O （4） sp2、sp3 非极性（5）[Cu(NH3)4]SO4 离子键、共价键(极性键)、配位键 （6）g/cm3

【解析】

试题分析：（1）铜为29号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

（2）根据铜镁互化物晶胞结构，利用均摊法可知，在晶胞中含有铜原子数为8，镁原子数为8×+6×=4，所以铜原子与镁原子数目之比为2：1，据此写出化学式为MgCu2；

（3）N3-中有价电子数为16，三个原子，根据等电子体的概念可知，与N3-互为等电子体的分子有CO2、N2O等；

（4）OHC-CH2CH2OH中两种碳，一种是醛基中的碳，含C=O键，还有一种碳都以单键与其它原子相连，所以碳原子杂化方式有两种，即sp2、sp3，乙炔是直线型对称的分子，所以是非极性分子；

（5）根据名称硫酸四氨合铜，可以写出化学式为：[Cu(NH3)4]SO4，在硫酸四氨合铜中，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，而硫酸根离子与四氨合铜配离子之间是离子键；

（6）铜镁互化物晶胞中含有4个MgCu2，参数为apm=a×10-9cm，晶胞的体积为a3×10-27cm3，则该晶胞的密度为=g/cm3。

考点：考查原子核外电子排布、晶胞的计算、原子轨道的杂化等。