Question

已知：NH₂COO^-+2H₂OHCO₃^-+NH₃˙H₂O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T₁和T₂)下实验，得到c(NH₂COO^-)随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是

A．无法判断T₁和T₂的大小关系

B．T₁℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T₂℃时，0～6min ν(NH₂COO^-)=0.3mol•L^-1•min^-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据图可知，在6min时，T2的浓度变化了0.3mol•L-1，T1的浓度变化了0.15mol•L-1，而T2的起始浓度低于T1的，由此可知T2＞T1，故A错误；B．根据转化率=×100%可知，T1℃时，第6min反应物转化率为×100%=6.25%，故B正确；C．根据v=可知，T2℃时，0～6min ν(NH2COO-)=mol•L-1•min-1=0.05mol•L-1•min-1，故C错误；D．往平衡体系加水稀释，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子和氢氧根离子不可能同时减小或同时增大，故D错误；故选B。

考点：考查图象分析判断，反应速率及转化率概念的计算应用。