Question

根据下图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，溶液显红色

C．烧杯a中发生反应O₂+4H⁺+4e^-═4H₂O，溶液pH降低

D．烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e^-═Zn²

Answer

D

【解析】

试题分析：A．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故A错误；C．a中Fe为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，溶液pH升高，故B错误；B．烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，铁不被氧化，则向烧杯a中加入少量KSCN溶液，溶液不会变红色，故C错误；D．烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池工作原理

【名师点晴】高频考点，准确分析原电池的组成结构并结合原电池理论解题关键；由电子转移方向可知Zn为负极，失去电子，则Fe为正极，氧气得到电子，由于氯化钠溶液呈中性，则锌发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O-4e-═4OH-，以此来解答。