Question

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.

②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。

③实验结束时，应首先__________（填序号）。

I．熄灭A装置的酒精灯

II．停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。

Answer

（1）4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2 + 4H2O（2）①分液漏斗，，氢氧化钠或碱石灰；②BDADC；③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要制备多余的氨气；④（18m-16n）y/nx （3）铁铁或者是铁和三氧化二铁

【解析】

试题分析：（1）根据化合价升降法进行配平，可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2 + 4H2O 

（2）①根据仪器的特征，仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。

②从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，所以B接D，D接A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到D中，还要用到C，因此，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要制备多余的氨气。

④根据氧元素守恒，MxOy —— yH2O，已知金属氧化物的质量为mg，生成水的质量为ng，则m:n=(xM+16y):18y，求得M的相对原子质量为（18m-16n）y/nx。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。说明溶液中没有三价铁离子，因为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，所以反应后的固体成分可能全是铁，或者是铁和三氧化二铁。

考点：本题考查化学方程式的配平，实验原理的分析和通过计算对物质的推断。