Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

Answer

D

【解析】

试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na元素、Al元素。A.一般来说，具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径O2－>Na＋>Al3＋，离子半径依次减小，A项错误；B.根据上述分析，X、Y分别为H、O，两者能形成H2O、H2O2两者化合物，B项错误；C.元素W、R分别为Al、S，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；D.元素Y、R、X分别为O、S、H，非金属性O>S，则H2O的热稳定性大于H2S，D项正确；答案选D。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用。