Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素。A.电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，A项错误；B.Y为N元素，N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，B项错误；C.X的氧化物为H2O、H2O2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，水和双氧水中只含有共价键，氧化钠和过氧化钠中只含有离子键，C项错误；

D.Y为N元素，简单气态氢化物为NH3，NH3分子中有分子间氢键，与Y相邻周期同主族元素的气态氢化物为PH3，PH3中不含氢键，所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。