Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：  

（1）该电池选择的电解质溶液是             （填化学式）；

（2）正极电极反应的离子方程式是                                            ；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为         g。

Answer

（1）AgNO3（2）Ag+ + e- = Ag （3）108

【解析】

试题分析：（1）在Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，所以该电池选择的电解质溶液是AgNO3溶液。

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，则正极电极反应的离子方程式是Ag+ + e- = Ag。

（3）正极反应为Ag+ + e- = Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g。

【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知铜是负极，失去电子，发生氧化反应，银离子在正极得到电子，因此电解质溶液应该是硝酸银溶液。

考点：考查