Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

B．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃

C．金属性：Na＜Mg＜Al

D．沸点：H₂O＞H₂S

Answer

C

【解析】

试题分析：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A项正确；B．非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，B项正确；C．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，从左到右金属性减弱，则金属性：Na>Mg>Al，C项错误；D．水分子间存在氢键，熔沸点较高，则沸点：H2O>H2S，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素周期律的应用等知识。元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系。