某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。
请回答下列问题：
（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：______，其作用是_______。
（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。
（4）数据分析：① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
② 假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。
③ 实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O2＋2H2O=4HNO3
C．过程中还发生了反应4NO2+O2＋2H2O=4HNO3
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响
氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。
（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。
（4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；
（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；
（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；
A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF
（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。
（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。
下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：
（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；
（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；
（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；
（4）写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。
在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是( )
A．①=②=③ B．①＞②＞③ C．①=②＞③ D．①=②＜③
下列说法正确的是( )
A．在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性
B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．CuSO4+H2S(弱酸)=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
