Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI   B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H₂Se_____H₂S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

Answer

（1）；（2）第三周期、VA 族；H2SO4> H3PO4>H3AsO4 ；

（3）b；（4） < ；（5） 2Ga + 6H2O(沸) 2Ga(OH)3+3H2↑。

【解析】

试题分析：（1）在元素周期表中的Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Pb之间画一个实线，线左下角的元素是金属元素，右上角的元素是非金属元素；（2）阴影部分中P 元素核外电子排布是2、8、5，在元素周期表中的位置为第三周期、VA 族；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于元素的非金属性：S>P>As，所以H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是H2SO4> H3PO4>H3AsO4；（3）对于结构相似的物质来说，一般是相对分子质量越大，分子之间的作用力越强，物质的熔沸点就越高。由于在HF分子之间存在氢键，增加了分子飞吸引力，时物质的熔沸点比HI还搞，所以卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是HClSe，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性H2SeAl。所以稼与沸水反应的化学方程式是2Ga + 6H2O(沸) 2Ga(OH)3+3H2↑。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。