Question

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L^-1·s^-1 ，计算：

（1）前1 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）1 min末时Y的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

Answer

（1）0.1 mol·L-1·min-1（2）0.25 mol·L-1（3）n=6

【解析】

试题分析：

2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g)

初始（mol） 0.6 0.6 0 0

转化（mol） 0.2 0.1 x 0.2

平衡（mol） 0.4 0.5 x 0.2

（1）；

（2）；

（3），解得x=0.6又由于，可知，n=6。

故前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为）0.1 mol·L-1·min-1 ；1 min末时Y的浓度为0.25 mol·L-1 ；化学反应方程式中n的值为6。

考点：考查化学反应速率的相关计算。