Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是             ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入       ，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                   ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用     洗涤除去；(填正确选项前的字母)   

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用        的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                      ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                        。

Answer

（1）d；（2）c；（3）溴的颜色完全褪去；（4）下；（5）b；（6）蒸馏；（7）乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

【解析】

试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d减少副产物乙醚生成；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，答案选c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，择判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，应在下层；

（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，答案选b；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，互溶，可用蒸馏的方法将它们分离；

（7）溴易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

考点：物质的制备