Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H_mD_m的电子式___________________。

（2）、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。

Answer

(6分) （1） （2） S2－＞Cl－，Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A 与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B 元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2；

（1）据以上分析，HmDm是过氧化氢，故电子式为。

（2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为S2-＞Cl-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

（3）据以上分析B单质是铝，A元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝溶液，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

考点：考查元素推断