Question

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑧的原子结构示意图为：                 ；

（2）②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是：                  （写化学式）；

（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：                    （写化学式）；

（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为                                  

③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是            （写化学式），它属于                  （选填“共价化合物”或“离子化合物”）

（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电式式为：

（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是________(填序号)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

Answer

（1）（2）NH3＞CH4（3）HClO4（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 =CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应式NH3+HNO3=NH4NO3；NH4NO3；离子化合物（5）（6）B

【解析】

试题分析：①- ⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl；

（1）P的原子结构示意图为：。

（2）②和③ 属于同周期，自左向右非金属性增强，故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3＞CH4。

（3）③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl，故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。

（4）实验室制取③的气态氢化物氨气的化学方程式为 ：2NH4Cl+Ca（OH）2 =CaCl2+2NH3↑+2H2O；③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3。属于离子化合物。

（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式：。

（6）A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，错误；B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，正确；C．氧元素没有最高价氧化物水化物，错误；D．元素单质与酸或碱反应的难易性，不能用来比较非金属性强弱，错误；故答案选B。

考点：考查化学用语