下列说法正确的是
A．常温下，由水电离出的c(H+) =10-12mol/L，则溶液pH一定为12
B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c(H+) =10-10mol/L
D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s；③υ（C）==0.4mol/L·s ；④υ（D）==0.45mol/L·s。 该反应进行得最快的是
A．① B．②③ C．①④ D．④
下列各组物质分类正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | HF | HClO4 | Ba(OH)2 | 食盐水溶液 |
弱电解质 | Cu(OH)2 | NH3·H2O | BaSO4 | HClO |
非电解质 | Cu | SO2 | 蔗糖 | H2O |
某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
下列关于热化学的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
D．由热化学方程式 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量
