某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．温度越高，K一定越大
C． 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 D．如果m＋n＝p，则K＝1
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率
下列说法或表示法不正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
常温常压下，2 mol H2生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol
B ．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol
