Question

完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式                                                                  _。

（2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有             、            _。

（3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是          _；下图中右边试管中的现象是        _    ；水的作用是          _。

Answer

（1）HBr + C2H5OHC2H5Br + H2O（2）试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等（3）验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物） 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 除去气体中混有的少量乙醇等杂质

【解析】

试题分析：（1）在加热的条件下，乙醇和溴化氢发生取代反应，生成溴乙烷和水，则反应的化学方程式是HBr + C2H5OH C2H5Br + H2O。

（2）由于溴乙烷易挥发，则要使溴乙烷烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，其正确的方法有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等。

（3）在氢氧化钠的醇溶液中，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以根据装置图可知，该实验目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物），而实验现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；但由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质，防止干扰乙烯的性质检验。

考点：考查有机实验