Question

某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是          （填“铜极”或“铁极”），现象是：                    ，电极反应是：                      ，发生          反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）电流从        经导线流到        （填“铜极”或“铁极”）。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有    mol电子发生转移，溶解的铁质量为    g。

Answer

（1）铜极、有气泡产生、 2H+ + 2e == H2↑ 、还原（2）铜极、铁极（3）0.4、 11.2

【解析】

试题分析： （1）铁的活泼性大于铜，所以铜是正极；正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡生成，发生还原反应，反应方程式：2H+ + 2e == H2↑。

（2）电子的流向是从负极沿导线到正极，电流的方向与电子的流向相反。

（3）生成的氢气在标况下为4.48L，物质的量=0.2mol，据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移电子=0.2×2=0.4mol，溶解铁0.2mol，质量是0.2×56=11.2g。

考点：考查原电池原理及相关计算