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人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A. K B. Ca ...

人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A. K        B. Ca        C. Na         D. Fe

 

B 【解析】 试题分析:A、人体缺钾的主要症状是:心跳过速且心率不齐,肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡,错误;B、正确;C、钠的缺乏在早期症状不明显,倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒,错误;D、铁缺乏可引起心理活动和智力发育的损害及行为改变,错误。 考点:人体必需元素。  
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考点分析:
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飓风“桑迪”,是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。2012年10月30日上午6点45分,飓风“桑迪”在新泽西州登陆,截至11月4日上午,已导致美国113人死亡,联合国总部受损。下列与飓风“桑迪” 的形成关系最为密切的是

A.NO2               B.SO2          C.CO2         D.CO

 

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心得安是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略);回答下列问题:

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(1)试剂a            ,试剂b的结构简式为            b中官能团的名称是              

2③的反应类型是             ,试剂CH3CO3H的结构式为                 

(3)心得安的分子式为                ,每个分子中含有        个手性碳原子。

4试剂b的同系物C4H7Cl共有             种同分异构体(官能团与b相同,不考虑立体异构)

5芳香化合物D1萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)EF与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为              ;由F生成一硝化产物的化学方程式为          ,该产物的名称是            

 

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已知ABCDEF为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。DE为同主族元素,且E的原子序数是D2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:

1F元素价层电子排布式为                       

2)关于B2A2的下列说法中正确的是           

AB2A2 中的所有原子都满足8电子结构  

B.每个B2A2分子中 满分5 manfen5.com键和满分5 manfen5.com键数目比为1:1

CB2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子 

DB2A2分子中的A—B键属于满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

3BD形成的一种三原子分子与CD形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的BD形成的化合物的结构式为                   

4C元素原子的第一电离能比BD两元素原子的第一电离能都高的主要原因是

 

5D的氢化物比E的氢化物沸点高,其主要原因是                         E的氢化物的价层电子对互斥模型为                     E原子的杂化方式为          

6F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cmb cm,则F单质的这两种晶体密度之比为          F原子的配位数之比为                

 

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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

1)天然水中溶解的气体主要有                        

2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是                     (2),其净水作用的原理是                                                            

3)水的净化和软化的区别是                                                  

4)硬度为的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L c(Mg2+)=6×10-4mol/L ,则此水的硬度为              

5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L ,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2            g ,后加入Na2CO3             g

 

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线

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制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

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已知:苯乙酸的熔点为76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

1250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是          

(2)将a中的溶液加热至100 ,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 继续反应。在装置中,仪器b的作用是         仪器c的名称是        ,其作用是         

反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是            。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是         (填标号)。

A.分液漏斗  B.漏斗  C.烧杯  D.直形冷凝管  E.玻璃棒

3提纯粗苯乙酸的方法是          ,最终得到40 g纯品,则苯乙酸的产率是                     (保留3位有效数字)

(4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是              

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是             

 

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