化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
【化学——选修5:有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:
已知:A(C10H16O)的结构中有一个五元环,能发生银镜反应。回答下列问题:
(1)A的结构简式为 _______ ,B含有的非氧官能团的名称 ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是 __ 。
(2)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 _______________________ 。
(3)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为 ______ 。
(4)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________ 。
①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。
(5) 已知:同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线:
【化学—选修3:物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除G外,其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验,其焰色呈黄色,G的单质是生活中常见的一种金属,GE是黑色固体。请回答下列问题:
(1)写出基态G原子电子排布式: ;Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 (用元素符号表示)。
(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。
(3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测:ZE2-的立体构型为 ,YE32-的中心原子杂化类型为 。
(4)Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。
(5)G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA= (用含a、b的代数式表示)。
【化学—化学与技术】
工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下,回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是N2和H2。设备A的名称是 ;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气 ,然后 即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为_________ 。
(2)在原料气制备过程中必须进行脱硫,目的是____________________。
(3)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是 ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致 ;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致 。
(4) 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是95%,NO制HNO3的产率是90%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 %(保留三位有效数值)。
银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:
已知:①银氨溶液的化学式为: Ag(NH3)2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成, ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用。 |
(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的 性。
(2)装置A中软管的作用是 。
(3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:
a.测得上层清液pH为10。
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为 (填化学式)。
(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:
可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净, ,说明黑色固体是Ag单质。(补充必要的实验内容及实验现象)
(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为 g。
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 (写化学式)。
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入的试剂A为__________,若加A后溶液的PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差25.8g,则导线中通过了_____ mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图2所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。