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银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图: 已知:①银氨溶液的化学式为:...

银氨溶液可用于检测CO气体,实验室研究的装置如图:

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已知:银氨溶液的化学式:

Ag(NH3)2OH

反应结束后试管C底部有黑色

沉淀生成,

分离出上层清液和底部黑色

固体备用。

(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的           性。

(2)装置A中软管的作用是                            

(3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:

a.测得上层清液pH为10。

b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。

实验c的目的是                                

根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为          (填化学)。

(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:

可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,                    ,说明黑色固体是Ag单质。(补充必要的实验内容及实验现象)

(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2

写出生成AgCl沉淀的离子反应                         

若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为                  g。

 

(1)脱水性 (2)恒压,使甲酸溶液能顺利滴下(3)①对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰 ②(NH4)2CO3(4)滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀。(5)①[Ag(NH3)2]++ OH— +3H+ + Cl—=AgCl↓+2NH4++H2O ②10.8 【解析】 试题分析:(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,C元素的化合价不变,甲酸脱水,则体现浓硫酸的脱水性; (2)A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方,即其作用为恒压,使甲酸溶液能顺利滴下; (3)①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象,为b、c的对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰; ②由a可知溶液为碱性,由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡,气体为氨气,即试管C中HCOOH与银氨溶液反应生成碳酸铵,所以上层清液中产物成分为(NH4)2CO3; (4)Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮,则证明黑色固体的成分是Ag的方法为取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净,滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银; (5)①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵,该离子反应为[Ag(NH3)2]++ OH— +3H+ + Cl—=AgCl↓+2NH4++H2O; ②AgCl中加入羟氨(NH2OH),发生氧化还原反应,消耗3.3g羟氨,n(NH2OH)=3.3g÷33g/mol=0.1mol,由电子守恒可知,理论上可得银的质量为×108g/mol=10.8g。 【考点定位】本题主要是考查性质实验方案的设计 【名师点晴】该题为高频考点,把握甲酸中含-CHO与银氨溶液的反应及产物的检验设计为解答的关键,侧重分析能力、计算能力及实验能力的综合考查,题目难度中等。该类试题的一般解答思路关键在于审题仔细,找出要探究的具体问题,像题目中的“研究、验证、探究”等字眼后面的一般就是我们需要把握的探究问题。在设计实验时还有遵循以下原则,比如科学性原则、单一变量原则和对照原则等原则,比如此题在设计实验时用实验1作为对照实验,有利于更好的得出结论。实验探究一般步骤为,提出假设,设计实验,根据实验现象得出结论。  
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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:

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浸取反应中氧化剂的化学式为        ;滤渣的成分为MnO2        (写化学式)

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“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式                     

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在相同条件下,密闭容器的体积缩至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ

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iX表示的物理量是  ________________

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常温下,取pH=2 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是

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