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T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) △H<0...

T时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(s) H<0,按照

不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是

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A.T 时,该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T

D.T时,直线cd 上的点均为平衡状态

 

C 【解析】 试题分析:A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,固体和纯液体不写入表达式,A(g)+B(g)C(s),平衡常数K=1/c(A)·c(B)=1/4=0.25,A错误;B、依据图像分析可知,C点浓度商Q<K,反应正向进行,B错误;C、反应是放热反应,若C点为平衡状态,此时平衡常数小于T°C平衡常数,说明平衡逆向进行,是升温的结果,温度高于T°C,C正确;D、T°C时平衡常数不变,曲线上各点位平衡状态,其它点不是平衡状态,D错误;答案选C。 考点:考查化学平衡常数的影响因素分析和计算应用  
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考点分析:
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用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

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A用图a所示装置干燥SO2气体

B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出

D用图d所示装置测量氯气的体积

 

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常温下,取pH=2 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是

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A.HA的电离方程式为HA满分5 manfen5.comHA

B.稀释前,c(HB) c(HA)=0.01 mol·L-1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中:

2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

 

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短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下WY、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

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A.B的离子半径大于A的离子半径

B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C.W、Z两物质含有的化学键类型相同

D.B原子的电子层数与最外层电子数相等

 

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有机物X、Y、M(已知M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y满分5 manfen5.com乙酸乙酯,下列说法不正确的是

A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯

C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种

D.Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1

 

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA

B.常温常压下,19 g D3O+含有10 NA个电子

C.时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA

D.25时,1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

 

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