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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28gFe与0.5 molCl...

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA

B.常温常压下,19 g D3O+含有10 NA个电子

C.时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA

D.25时,1 L pH =12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

 

D 【解析】 试题分析:A、28g铁的物质的量为0.5mol,和0.5mol氯气反应时,铁过量,由于氯气反应后变为-1价,故0.5mol氯气完全反应转移NA个电子,A错误;B、19g D3O+的物质的量为n=19g÷22g/mol<1mol,而1mol D3O+中含10mol电子,故19g D3O+中含有的电子数小于10NA个,B错误;C、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,C错误;D、pH=12的氢氧化钡溶液中,氢氧根的浓度为0.01mol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol,个数为0.01NA个,D正确,答案选D。 考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算  
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考点分析:
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古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是

A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B.“甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C.“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

 

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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为           

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为         (已知该反应为置换反应).

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为          ,KCl在灼烧时得焰色为         色。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为          

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为         

②该产气药剂中NaN3的质量分数为         。(4分)

 

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阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。

元素代号

相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

是地壳中含量最高的金属元素

D

A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

(1)E元素周期表中的位置       ;C的原子结构示意图          

(2)X的化学式为             

(3)A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为               (用离子符号表示)。

(4)A、B形成的一种原子个数比为1:1化合物的化学式为      

(5)A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式         

 

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

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根据要求填空:

1A装置中发生反应的化学方程式为             

2B装置有三种功能:控制气流速度均匀混合气体________________________

3C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为                      

4D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________________。(填编号)

A.吸收有机物     B.吸收氯气     C.吸收氯化氢

5E装置的作用是_______________(填编号)。

A.吸收氯气            B.吸收氯化氢          C.防止倒吸   

6E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为           ,所需的一种主要仪器为                            

7)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要的含氯有机物为        (填编号)。

ACH3Cl       BCH2Cl2       CCHCl3      DCCl4

 

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下表为元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题(每空2分,共16分)

周期

IA

 

O

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)

2的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。(用化学式表示)

3中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________

4)可以说明元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是        

5的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为          

6能形成一种6原子、16电子的分子,该分子的结构简式为     

7能形成一种相对分子质量为58的分子,该分子各种同分异构体的结构简式为        。(可补充)

 

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