Question

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为           

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为         （已知该反应为置换反应).

（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为          ，KCl在灼烧时得焰色为         色。

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为           。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为          ；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为         。（4分）

Answer

（1） （2）Fe（3）离子键和共价键 紫

（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）①CO2、H2O ②65%

【解析】

试题分析：（1）氮原子最外层有5个电子，共用三对电子形成氮气，则N2的电子式为。

（2）因为该反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。

（3），KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有的化学键类型为离子键和共价键，K的焰色反应呈紫色，所以KCl在灼烧时得焰色为紫色。

（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解，分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的是二氧化碳和水；②标况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，则根据N原子守恒该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65% 。

考点：考查电子式的书写，氧化还原反应，化学键类型，化学方程式的书写，化学计算等知识。