Question

下列物质性质的比较中，正确的是

A．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH₃      B．离子半径：Na⁺>Cl^—> F^-

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃          D．离子的还原性 Cl^－＞Br^－＞I^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>Br>P，热稳定性：PH3＜HBr＜HCl，A项错误；B．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，质子数越多，离子半径越小，则离子半径：Cl－>F－>Na＋，B项错误；C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，则碱性: 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，C项正确；D．元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性：I＜Br＜Cl，离子的还原性：I－＞Br－＞Cl－，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查元素的金属性、非金属性的递变规律，离子半径比较，碱性的比较等知识。

【名师点睛】本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，离子半径比较，碱性的比较等知识，题目难度中等。①非金属氢化物的稳定性和非金属性一致，氢化物越稳定非金属性越强；②电子层数相同核电荷数越多半径越小；③元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；④元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。