Question

已知常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgBr)=5×10^-13，下列有关说法错误的是

A．相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl^-)≈19c(Br^-)

B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c(Cl^-)>c(Br^-)

C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl^-)增大

D．AgBr在水中溶解度及K_sp均比在NaBr溶液中的大

Answer

D

【解析】

试题分析：AgCl饱和溶液中，c(Cl-)=c(Ag+)=Ksp(AgCl)，同理，c(Br-)=Ksp(AgBr)c(Cl-):c(Br-)=19，A正确；因AgCl的溶度积常数较大，B正确；由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)及勒夏特列原理知，通入HCl后平衡向左移动但c(Cl-)增大，C正确；溶度积只与温度有关，D错误。

【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】解答该题需要注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，但沉淀的生成与溶度积常数大小并无直接关系，只要溶液中的浓度积大于溶度积常数即可形成沉淀，因此通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。