Question

某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K⁺移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)₆]^4- - e^- = [Fe(CN)₆]^3-

C．[Fe(CN)₆]^3-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的[Fe(CN₆)]^4-和[Fe(CN₆)]^3-浓度基本保持不变

Answer

C

【解析】

试题分析：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-，故B正确；C．b上发生还原反应，发生Fe(CN)63-+e-═Fe(CN)64-，故C错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1:1相互转化，电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变

【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握电子的流向判断正负极为解答的关键，明确原电池工作原理即可解答，由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动。