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下列叙述正确的是( ) A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶...

下列叙述正确的是(    )

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物满分5 manfen5.com的消去(分子内脱水)产物只有1种

C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

 

BD 【解析】 试题分析:甲苯与溴的四氯化碳溶液不反应,而能被高锰酸钾氧化,故A错误;CH3OH结构对称,只有一种消去方式,则消去产物只有一种,故B正确;A(C4H6O2)能发生加聚反应,则一定含碳碳双键,可能为CH3CH=CH—COOH等,故C错误;溴水与已烯、四氯化碳和乙酸分别混合的现象为:溴水褪色且分层后有机层在下层、不反应分层后有机色层在下层、不反应不分层,现象不相同,可鉴别,故D正确。 考点:考查了有机物的结构和性质的相关知识。  
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考点分析:
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某研究性学习小组的同学通过查询资料知道铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃假设实验过程中的每步转化均是完全的)。

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(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气目的是_____若生成上述三种还原产物各0.02mol则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。

(2)B中冰盐水的作用是_________证明有NO2生成的现象是_________

(3)实验过程中发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________装置D、E是用于(排液法)收集N2请完善装置D(在原图中进行)。

(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X则X的化学式为_________。有同学认为不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱该同学的理由是__________

 

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氧元素能形成众多的化合物其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。

(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________OF2是一种棕黄色有恶臭的气体有极强的氧化性则OF2中氧元素的化合价为________将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质相应反应的化学方程式为____________

(2)研究表明H2O2相当于二元弱酸有较强的还原性

①H2O2的一级电离方程式为_________已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12则该温度下H2O2中c(H+)约为_________写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________

②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池放电时总反应Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O则放电时的正极反应为_________

(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂写出它与CO2反应的化学方程式_____________

 

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已知有关热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol②3H2(g)+N2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol反应中有关化学键的键能(kJ/mol)如下H—O463H—N391O=O497

(1)Q=___________

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示图2表示温度为T2当容器为1L恒容密闭容器时容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。

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①若X表示NH3的百分含量则T2_____T1(填>、<、无法确定)d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。

②X还可以表示_____________

A.混合气体的平均摩尔质量B.NO的产率C.H值

③M=__________(用含a、b的式子表示后同)若M1=1.25则此时O2的转化率为__________%。

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________

 

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如图中A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物已知反应C+G满分5 manfen5.comB+H能放出大量的热G为红棕色I是一种常见的温室气体它和E可以发生反应2E+I满分5 manfen5.com2F+DF中的E元素的质量分数为60%。回答问题

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(1)中反应的化学方程式为____________

(2)1.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应至少需要铜粉_________克。

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________

(4)E与I反应的化学方程式为____________

 

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聚合物G可用于生产全生物降解塑料在“白色污染严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下

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已知CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.

请回答下列问题

(1)物质A的分子式为__________B的结构简式为_____________

(2)F中含氧官能团的名称________

(3)反应~中属于加成反应的是________

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________

 

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